刘冠翔中考化学必考5大实验考点,弄懂它想丢分太难!-知晓

中考化学必考5大实验考点,弄懂它想丢分太难!-知晓
在初中阶段,实验探究的类型主要有以下四类:
1.对基本技能和观察能力的考查;(仪器的使用和实验基本操作);对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题王欣如。
4.对未知物或非初中常见物质的研究,主要采用提供信息的方式,考查快速提取有效信息,运用知识解答问题的能力,这种题型难度较大。

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考点一 常用的仪器
初中化学实验常用仪器(仪器名称不能写错别字)
1. 试管
(1)用途:
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器
d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时杨东煜,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯
用途:① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),
加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3. 烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶
用途① 常用做较大量的液体间的反应
② 也可用做装置气体发生器
4. 锥形瓶
用途:①加热液体,
②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5. 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:① 盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热,不可骤冷(防止破裂)
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6. 胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意: ① 先排空再吸液
② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
7. 量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:① 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。
② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上俞流江,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8. 托盘天平:称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
9. 集气瓶:(瓶口上边缘磨砂,无塞 )
用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:① 不能加热 ② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙纪鸾英。
10. 广口瓶(内壁是磨毛的)
常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶菜园子张青。
11. 细口瓶
用于盛放液体试剂 :棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。
12. 漏斗
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13. 长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
14. 分液漏斗
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量。
15. 试管夹
用于夹持试管,给试管加热南宫玉耀。
注意事项:① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
16. 铁架台
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项:
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内
17. 酒精灯
用途:化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
① 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
② 使用前检查并调整灯芯(保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥ 酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑦ 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧ 实验结束时,应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃)
⑨ 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
18. 玻璃棒
用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项:① 搅拌不要碰撞容器壁
② 用后及时擦洗干净
19. 温度计
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20. 药匙
用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
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考点二 药品的取用规则
1. “三不准”原则:不尝、不闻、不接触。
2. 用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
3. 剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
固体药品的取用:
工具:块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1. 取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2. 取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)
步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
液体药品的取用:“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1. 取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)
步骤:
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2. 取用少量液体时可用胶头滴管。要领:悬、垂。
3. 取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。
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考点三 基本操作
步骤:选、慢注、滴加
使用量筒时,要做倒 :
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数
1. 固体试剂的称量
仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到:
① 左物右码:添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒慕慕涵雪,游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量 即:药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数 - 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
2. 加热:先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
(1)液体:
A、用干抹布擦拭试管的外壁
B、管口不能对着自己和旁人
C、试管夹从管底套上和取下
D、试管与桌面成45-60度
(2)固体:给试管里的固体加热: 试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中药品加热。
注意:
A、被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
B、加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
C、烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
3.仪器的装配: 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
连接方法:
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动(小心!不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入陈智豪。
(2) 连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(3) 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
4. 简易装置气密性检查:
A、连接装置;
B、将导管的一端浸入水中;
C、用手紧握试管加热;
D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
5. 仪器的洗涤:
如:仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,何超雄再用水冲洗。
如:仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
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考点四 重要实验:气体制取
一、常见气体的制取、检验方法和尾气处理
1.选择实验室制取气体的方案应从以下几个方面全面考虑:
⑴可行性,用所选原料能够制得需要的气体;
⑵经济效益,原料一般要价廉易得;
⑶反应条件适宜且易于控制;
⑷反应速率适中,不能太快或太慢,便于收集与实验;
⑸生成的气体尽量纯净;
⑹操作简便易行,安全可靠,节能环保。
【注意】
①实验室制二氧化碳采用石灰石或大理石和稀盐酸,不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替石灰石或大理石(反应太快,不易控制);
②不用稀硫酸代替稀盐酸(硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙,覆盖在石灰石表面,阻碍反应继续进行);不用浓盐酸代替稀盐酸(浓盐酸具有挥发性,使制得的气体中含有氯化氢气体,不纯净)。
③实验室制氢气时,酸用稀硫酸大镜门,刘冠翔不用盐酸(易挥发),不用浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气);金属宜用锌粒不用镁条(太贵,反应太快)、铁片(反应太慢)。
二、实验装置设计
(1)发生装置
①固体+固体+加热
②固体+液体
③随取随置装置:
(2)洗气装置
①干燥:中、酸性气体(浓硫酸):
②洗气:
CO2(澄清石灰水、NaOH溶液):
CO(灼热的CuO):
(3)集气装置
①排水法②向上排空气法③向下排空气法
(4)尾气处理装置
①洗气瓶:对于SO2、NO2等大气污染物使用NaOH溶液
②尾气点燃:对于CO有毒气体
③干燥管:防止外界的H2O、CO2进入,干扰实验
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考点五 易错重点
1. 实验操作
(1)检查装置气密性
(2)过滤
(3)酸碱中和
(4)蒸发结晶
2. 物质检验
(1)气体的检验
①氧气:带火星的木条复燃;
②二氧化碳:能使澄清石灰水变浑浊
③一氧化碳:能使黑色的氧化铜变红,而且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
④水蒸气:能使白色的无水硫酸铜变蓝(了解)
(2)离子检验
①CO32-:加入H+,生成气泡,并且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
②H+:酸碱指示剂;加入CO32-,有气泡生成并且生成的气体能使成清石灰水变浑浊
③OH-:酸碱指示剂;在没有其他离子干扰的情况下加入Cu2+、Fe3+,生成有色沉淀
④Fe3+、Cu2+、Mg2+:加入OH-,生成有色沉淀
⑤Ca2+:加入CO32-,有沉淀生成
3. 误差分析
(1)气体的收集:
①排水法:一冒泡就收集,气体体积偏小
(2)空气中氧气含量的测定
①检查装置气密性:
实验结束后发现气密性不好:偏小
②红磷用量:红磷不足,偏小
③装置冷却后,打开止水夹:未冷却打开止水夹,偏小
(3)天平称量
①未将游码调零;②右物左码
(4)量筒量取
①仰视:体积偏大;②俯视:体积偏小
(5)溶液配制
①称量:同天平
②量水:同量筒
③溶解:预先润洗烧杯,无影响;药品不纯,偏小;
(6)粗盐提纯
(7)测定pH
①pH试纸润湿:使得溶液变稀农妇小日子,酸pH偏大,碱pH偏小
4. 实验安全
(1)试管炸裂:
①加热的试管表面有水;②未预热,局部温度过高;③加热固体,试管口向上倾斜,冷凝水倒流;
(2)试剂瓶炸裂:
①铁丝在氧气中燃烧,瓶底未垫水或沙子;
(3)爆炸
①气体未验纯,直接点燃或加热;②CO还原氧化铁,先通一段时间CO排尽空气;
(4)飞溅
①浓硫酸稀释,水倒入浓硫酸中;②蒸发结晶,没用玻棒搅拌;
③酸溅到身上,立即用大量水冲洗,并涂上3%-5%的NaHCO3溶液;
④碱溅到身上,立即用大量水冲洗,并涂上硼酸溶液⑤
(5)倒吸
加热固体制备氧气,先把导管拿出水面,再撤酒精灯。
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